【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是:

選項

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、濃氨水有揮發(fā)性,在加熱條件下分解生成氨氣,生石灰和水反應放出大量的熱,所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣;堿石灰一般應盛放在干燥管內(nèi),氨氣的密度小于空氣的密度,所以應采用向下排空氣法收集,A錯誤;B、鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳,鹽酸有揮發(fā)性,所以生成的二氧化碳中有氯化氫,氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應,所以可用飽和碳酸氫鈉洗氣,二氧化碳的密度大于空氣的密度,所以可用向上排空氣法收集,B正確;C、銅和稀硝酸反應生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,所以不能用排空氣法收集一氧化氮,排水法收集時應該是短口進,長口出,C錯誤;D、二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015福建理綜、12】在不濃度(c)、溫度(T)條件下蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

Aa=6.00

B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

Cb318.2

D不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活息息相關,下列說法正確的是

A. 廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質(zhì) B. 淀粉是天然高分子,淀粉溶液屬于膠體

C. 空氣是由幾種單質(zhì)構成的混合物 D. 石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過對煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料,也可減少環(huán)境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。

(1)已知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是____________。

(2)一定條件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是___________;壓強:P1____P2(填“>”、“<”或“=”)

逆反應速率:v(A)______v(B)(填“>”、“<”或“=”)

在C點,CO的轉化率為__________;

在C點,若再按物質(zhì)的量之比1:2充入一定量的CO和H2,當其它條件不變,達到新的平衡時,CH3OH的體積分數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若在恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 混合氣體的密度保持不變

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C. 容器內(nèi)的壓強保持不變

D. 單位時間內(nèi)每消耗1molCO的同時,生成2molH2

E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變

F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

(3)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應的離子方程式為________;常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaHS溶液的pH相比,pH較小的為______溶液(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①—⑧八種元素,用元素符號或化學式回答相關問題:

(l)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結構示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.:

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______. ,②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為:______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.(用離子符號和“>”表示)。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______.(用化學式和“>”表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(
A.H2S SO2
B.H2SO4 SO2
C.SO2 SO32
D.SO32 SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:

1第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

2第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體004 mol;

3第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為233 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是

AK+一定存在 B100 mL溶液中含001 mol CO32

CCl-一定不存在 DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見無機物A、BC、DE、X均由短周期元素組成,且存在如下圖轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A. D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)置相等,則X—定是鋁鹽

B. A是單質(zhì),B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-,則E—定能還原CuO

C. B、X均為單質(zhì),DCO,C能和E反應,則ENaOH

D. XNa2SO3C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且DE不反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚—β—羥丁酸酯是一種存在于許多細菌細胞質(zhì)內(nèi)屬于類脂性質(zhì)的碳源類貯藏物,不溶于水,而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羥丁酸酯可制成易降解且無毒的醫(yī)用塑料器皿和外科用的手術針和縫線。以A為原料合成聚—β—羥丁酸酯的路線如下圖:

已知:①芳香環(huán)在鈉的液氨溶液及醇作用下能夠被還原成1,4一環(huán)已二烯;

=CHR3 +R3COOH;

回答下列問題:

(1)A的名稱是__________。

(2)B中含有的官能團是_________、B生成C的反應類型是__________。

(3)D生成E的反應類型是_______,D的結構簡式為_______________

(4)C生成聚—β—羥丁酸酯的化學方程式為________________。

(5)滿足下列條件的試劑X的同分異構體共有_____種(不含立體異構)。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

②能與NaHCO3反應放出CO2。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的是____(寫結構簡式)。

(6)參照上述合成路線,以間二甲苯()為原料(無機試劑任選),設計環(huán)酯的合成路線:_________________

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