Question

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣．
（2））若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO₂是否除凈，證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不褪色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO₂具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀（或黃色渾濁），E中應(yīng)加入Na₂SiO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用加熱濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別去掉氯化氫和水；
（2）碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣；
①D裝置中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收，D裝置中品紅不褪色，裝置E澄清石灰水變渾濁說明生成二氧化碳；
②若證明SO₂具有氧化性，通過Na₂S溶液驗(yàn)證，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，是除凈二氧化硫的二氧化碳?xì)怏w通過硅酸鈉溶液生成白色沉淀證明．

解答 解：（1）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水B、濃硫酸的C洗氣瓶，分別去掉氯化氫和水，所以C瓶作用為干燥氯氣；
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 干燥Cl₂；
（2）碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O，
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收，證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀，
故答案為：驗(yàn)證SO₂是否除凈；D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀；
②若證明SO₂具有氧化性，通過裝置B中的Na₂S溶液驗(yàn)證，二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液中變渾濁，證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，是通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，再通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，把氣體通過硅酸鈉溶液生成白色沉淀證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)；
故答案為：有黃色沉淀（或黃色渾濁）；Na₂SiO₃；

點(diǎn)評 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了物質(zhì)的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、分析能力，明確氯氣實(shí)驗(yàn)室制備原理，二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．