常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
A．V（酸）=102V（堿）B．V（堿）=102V（酸）C．V（酸）=2V（堿）D．V（堿）=2V（酸）
強(qiáng)酸溶液pH=a，c（H+）=10-amol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，溶液中氫氧根離子濃度c（OH-）=
10-14
10-b
=10-14+bmol/L；酸堿溶液混合pH=7，則氫氧根離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，得到計(jì)算式為：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（堿），
V(酸)
V(堿)
=
c(OH-)
c(H+)
=
10-14+b
10-a
=10-14+a+b，已知a+b=12，得到
V(酸)
V(堿)
=10-2，即100V（酸）=V（堿）；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

P H＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

 

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

 

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