5．下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A．純水幾乎不導(dǎo)電，因此水是非電解質(zhì)
B．在任何溫度下，純水的pH均等于7
C．向水中加入鈉，溶液中$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．向水中加入醋酸，c（H+）和水的電離均增大

分析 A、水能微弱的電離為氫離子和氫氧根離子；
B、純水永遠顯中性；
C、向水中加入鈉后，溶液顯堿性，溶液中的c（OH-）增大；
D、醋酸對水的電離有抑制作用．

解答 解：A、水能微弱的電離為氫離子和氫氧根離子，故水為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、純水中c（OH-）=c（H+），即純水永遠顯中性，但只有在25℃時，Kw=10-14，才有c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，即中性溶液的pH才為7，故B錯誤；
C、向水中加入鈉后，溶液顯堿性，溶液中的c（OH-）增大，而Kw值不變，故$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$變小，故C正確；
D、醋酸對水的電離有抑制作用，故向水中加入醋酸后，溶液中氫離子濃度增大，但水的電離程度減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了水的電離和純水的酸堿性，難度不大，應(yīng)注意的是純水無論在什么溫度下均顯中性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。S生素C也稱抗壞血酸．在人體中能使血液中Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是向淀粉溶液中滴加碘水顯藍色，再加維生素Vc藍色消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示分子個數(shù)不代表物質(zhì)的量
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．對于H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準狀況下，80g SO3的體積為22.4L
C．18g H2O在標(biāo)準狀況下的體積是22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知下列十種物質(zhì)：①甲烷；②NaCl晶體；③金屬鎂；④純堿溶液；⑤KOH溶液；⑥O2；⑦硫酸銅粉末；⑧冰醋酸；⑨NaOH晶體；⑩葡萄糖．
回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中屬于有機化合物的是①⑩（填序號，下同）．
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)是③④⑤，屬于電解質(zhì)的是②⑦⑧⑨，其中屬于堿的電解質(zhì)的電離方程式為NaOH=Na++OH-．
（3）以上物質(zhì)中能發(fā)生反應(yīng)生成H2的離子方程式為Mg+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+H2↑．
（4）在加熱的條件下能與新制Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是⑩，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O．
（5）一定條件下，以上物質(zhì)中能與⑥反應(yīng)設(shè)計成電池的是①或⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450℃～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃-57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置C中的試劑是濃硫酸．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P（填寫元素符號）．
（4）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你設(shè)計一個合理方案并用文字表達：在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
（5）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O  某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標(biāo)準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點 （℃）沸點 （℃）溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝回流．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應(yīng)速率大于B點正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　　　　b．v（NO）=2v（O2）
c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度 b．及時分離出NO2氣體c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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同步練習(xí)冊答案