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【題目】已知X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的同主族元素，下列常見的陰離子能影響水的電離平衡的是（ ）

A. X－ B. Y－ C. Z－ D. W－

【答案】A

【解析】

根據水的電離平衡概念分析。

X、Y、Z、W原子形成的陰離子都是帶一個負電荷，說明它們是第ⅦA族元素，鹵素中，只有F元素形成的F-與水電離出的H+形成弱酸，從而促進水的電離，已知X、Y、Z、W原子序數依次遞增，故X元素為F，故A正確。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有關對此電池的推斷正確的是（ ）

A. 電解質溶液中，OH-向正極移動 B. 放電一段時間后，KOH的濃度不變

C. 參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2 D. 通乙烷的電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）

A. 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

C. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內，只發(fā)生中和反應

B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A. 氘(D)原子核外有1個電子

B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體

D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2S(g) + aO2(g) ===X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（ ）

A. S(s) B. SO2(g) C. SO3(g) D. SO3(l)

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【題目】氨氣在產生、生活中都有廣泛用途，所以，化學學習中對氨氣認識十分重要。

(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的熱化學方程式為_____________。

(2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是____。

①單位時間內生成n mol H2同時生成n molNH3

②單位時間內3molH—H鍵斷裂同時有6 mol H—N鍵斷裂

③溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

⑤反應速率2v(H2)= 3v(NH3)

⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑦溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

(3) 25 ℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得pH=11，則該條件下，NH3H2O的電離平衡常數約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH(pOH=－lg[OH－])的變化關系如圖所示。

B點所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點溶液中離子濃度大小順序為_____>____>_____>_____。

(5)常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于葡萄糖和蔗糖的說法中，錯誤的是

A. 它們的分子式不同 B. 它們的分子結構不同

C. 它們不是同分異構體，但屬同系物 D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質的下列過程中，可逆的是（ ）

A.鹽析B.變性C.煮熟D.加入濃硝酸

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