Question

（每空2分，共10分）（1）常溫時(shí)，將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液PH=11，則混合時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比為_(kāi)_________。

（2）某溫度下，純水中的C（H+）=2.0×10 －7 mol?L－1, 則此時(shí)溶液的C（OH－）為_(kāi)__________________ mol?L－1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5.0×10－4mol?L－1,

則溶液中C（OH－）為_(kāi)____________ mol?L－1, 由水電離產(chǎn)生的C（H+）為_(kāi)____________ mol?L－1,此時(shí)溫度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.

 

Answer 1

20.(每空2分) （1） 1:9 （2） 2.0×10－7 ；8.0×10 －11；8.0×10 －11；高于。

【解析】

試題分析：（1）可根據(jù)溶液混合反應(yīng)后剩余c(OH-)濃度列式求解。設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c2(OH-)="0.1" mol·L-1，酸中c1(H+)="0.01" mol·L-1，則：c余(OH-)=10-3 mol·L-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9；

（2）純水是顯中性的，則c [H＋]＝c [OH－] ＝2.0×10－7mol/L，水的離子積Kw=[H＋]·[OH－]＝4.0x10-14, 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5.0×10－4mol?L－1, 則溶液中C（OH－）為KW/[H+]=8.0×10 －11 mol?L－1; 由水電離產(chǎn)生的C（H+）為8.0×10 －11mol/L；因?yàn)闇囟壬�高，KW增大，所以此時(shí)溫度高于25℃。

考點(diǎn)：考查pH的有關(guān)計(jì)算,水的電離等知識(shí)。