【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga______(填大于小于”, 下同)As,第一電離能B ____ GaBF3NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

【答案】 3d104s24p1 小于 大于 NH3N具有孤對電子,BF3中的B核外具有空軌道 正四面體 sp3 Cl-的電子層數(shù)比F-的多,原子半徑比F-的大 16 0.25x

【解析】(1)鎵是31號元素,核外有31個電子,基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,簡寫成[Ar] 3d104s24p1;(2)同周期元素,從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從下到上,電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性:Ga小于As;第一電離能與原子核外電子排布有關(guān),當(dāng)電子在能量相當(dāng)?shù)能壍郎闲纬扇、半滿、全滿時,原子的能量較低,第一電離能越大,同一主族,從上到下,原子半徑越大,吸電子能力越弱,第一電離能越小,BGaA族,第一電離能B大于Ga;B原子其價層電子數(shù)是4,采取sp3雜化,B原子形成3σ 鍵一個配位鍵,B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對,BN原子之間形成配位鍵,形成BF3·NH3(3)AsO43中含有的孤電子對數(shù)是0,中心原子有4個共價鍵,所以其構(gòu)型是正四面體形,As原子價層電子對數(shù)為4,故雜化方式為 sp3 ;(4) Cl-的電子層數(shù)比F-的多,原子半徑比F-的大,Ca2 F 形成離子鍵,形成離子晶體;(5)如圖每個As4Ga形成4個共價鍵,晶胞中共含4×4=16個共價鍵;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為a/4=0.25xpm;晶胞中擁有的As原子8×1/8+6×1/2=4Ga也是4個,該晶胞的密度為 g·cm-3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是

A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處 B. 少量的金屬鈉保存在煤油中

C. 白磷放在水中 D. 新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

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【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( )

A. H3OOH B. CON2 C. HNO2NO2- D. CH3+NH4+

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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ag═Bg+Cg),若反應(yīng)物的濃度由2molL1降到0.8molL1需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的時間為( )

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷

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【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:

A+B→C+E C + NaOH→藍(lán)色沉淀D + F

DA+E F + Ba(NO3)2 白色沉淀 + NaNO3

回答下列問題。

(1)寫出它們的化學(xué)式:A_________,C_________,D_________。

(2)寫出①、④離子方程式。

____________________________________________________________。

_____________________________________________________________。

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【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了(

A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例

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【題目】2008年北京奧運會主體育場鳥巢,被《泰晤士報》評為全球最強悍工程。鳥巢運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼,釩元素的原子序數(shù)為23,則釩原子的價電子排布式正確的是(  )

A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2

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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則

A. 被氧化的砒霜為1.98mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA

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【題目】已知還原性IFe2I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a molFeI2溶液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是(  )

A. 當(dāng)a2b,反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

B. 當(dāng)3a2b,發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

C. 當(dāng)13a2b發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

D. 若反應(yīng)后溶液中I2IO的物質(zhì)的量之比為1∶1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

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