【題目】化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只有在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(城 陰極室陽極室)。

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選MN兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

【答案】陽極室;防止Na2FeO4H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低;③M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢(N點:c(OH)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使產(chǎn)率Na2FeO4降低)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子減少,因此電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在陽極室;

2)氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,防止Na2FeO4H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低;

3)根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,在M點,c(OH)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢,在N點:c(OH)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標準狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C.標準狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D.在標準狀況下,18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖),其實驗流程如下:

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。

(2)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為_________________(寫化學式)。

(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。

(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:

a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________________(填化學式)

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填:“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法,不正確的是

A.0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

B.常壓下,22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA

C.含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA

D.標準狀況下,22.4L苯所含碳原子物質(zhì)的量6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于過濾的敘述正確的是( )

A. 過濾所需實驗用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)

B. 過濾時把漏斗放在鐵三腳架上

C. 過濾時將玻璃棒斜靠在三層濾紙上

D. 過濾時為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中

(1) 還原, 還原產(chǎn)物。

(2) 該反應(yīng)的離子方程式為:

(3) 用雙線橋法表示此氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

(4)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標準狀況下氣體體積為2.24 L,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 被氧化HCl的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

FeOH3

非電解質(zhì)

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應(yīng)ΔH=-122 kJ/mol、ΔS= + 231 J/mol·K,下列說法正確的是

A.此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.此反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進行

C.此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進行 D.此反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì),能使溶液中的銨根離子濃度減小、pH增大的是

A.水 B.氨氣 C.氫氧化鈉固體 D.氯化銨固體

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