Question

在150℃時，（NH₄）₂CO₃分解的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，若只有一半碳酸銨分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

• A、96倍
• B、48倍
• C、12倍
• D、10倍

Answer 1

考點：銨鹽

專題：氮族元素

分析：由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量（其中Mr_i代表各組分相對分子質(zhì)量、x_i代表各組分摩爾分?jǐn)?shù)），再利用密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算．

解答： 解：由（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的

24

2

=12倍，
故選C．

點評：本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)考查了阿伏伽德羅定律推論應(yīng)用等，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重分析能力及計算能力的考查．