14．鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的．鋼化玻璃一般不會(huì)發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時(shí)就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英
B．鋼化玻璃是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼

分析 A．鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，只不過是制造的過程中溫度變化的差異；
B．傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：如水泥、耐火材料、玻璃等，新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；
C．鋼化玻璃是將普通玻璃加熱到接近軟化點(diǎn)的700度左右，再進(jìn)行快速均勻的冷卻而得到；
D．不銹鋼合金中含鐵、鉻、鎳等元素，它具有強(qiáng)度大、韌性好、耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良的性能．

解答 解：A．制造玻璃的原料：石灰石、石英以及純堿，鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，鋼化玻璃是將普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點(diǎn)的700度左右，再進(jìn)行快速均勻的冷卻而得到的，故A正確；
B．鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，是一種傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．鋼化玻璃其實(shí)是一種預(yù)應(yīng)力玻璃，為提高玻璃的強(qiáng)度，通常使用化學(xué)或物理的方法，在玻璃表面形成壓應(yīng)力，玻璃承受外力時(shí)首先抵消表層應(yīng)力，從而提高了承載能力，增強(qiáng)玻璃自身抗風(fēng)壓性，寒暑性，沖擊性等，主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．生鐵的含碳量為2%-4.3%，低碳鋼的含碳量＜0.3%，中碳鋼的含碳量0.3%-0.6%，高碳鋼的含碳量＞0.6%，不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，若含有較高含量碳元素，易形成電化學(xué)腐蝕，不銹鋼是由鐵、鉻、鎳制成的合金鋼，在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品玻璃的有關(guān)知識(shí)，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途、硅酸鹽工業(yè)等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號(hào)）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)：
（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)；
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出此時(shí)合金中成分鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產(chǎn)生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應(yīng)的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液BaSO4，氨水和氯化鋇溶液BaSO3；
Ⅱ．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）裝置F的作用防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，減少實(shí)驗(yàn)誤差；
（5）若將SO2氣體通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5nmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量．該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢漏、潤洗．
②用濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次．
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線．
指示劑變色范圍（pH）顏色
酸堿
甲基橙3.1～4.4紅黃
石蕊5.0～8.0紅藍(lán)
酚酞8.2～10.0無紅
⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．
（3）以下滴定操作能導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低的是ADF
A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失
B．滴定結(jié)束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)
C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測(cè)液之前有少量蒸餾水
D．滴定時(shí)，錐形瓶在搖動(dòng)過程中有液體飛濺出來
E．酸式滴定管使用前未潤洗
F．堿式滴定管使用前未潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：．請(qǐng)根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：①；④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH
請(qǐng)以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B．膠體是一種純凈物
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．加入試劑按①SO42- ②Cl-�、跲H-的正確順序可以將混合液中Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離
B．配制480mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，用托盤天平稱取19.2gNaOH固體
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下則其單體的名稱為（　�。�
A．2，4-二甲基-2-已烯B．2，4-二甲基-1，3-已二烯
C．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯D．烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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