【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）

A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性

D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項正確；

B. 加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項錯誤；

C. 二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項錯誤；

D. ①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價電子軌道表示式為

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的結(jié)構(gòu)，用化學用語完成下列問題。

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①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有編號的元素中化學性質(zhì)最不活潑的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；④與⑤按照原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中含有的化學鍵有___。

（2）①與②形成的最簡單化合物的空間構(gòu)型為__，將此化合物與⑧的單質(zhì)混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是__。

（3）由③形成的單質(zhì)的電子式為__；⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。

（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是___；①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

（5）④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。

（6）運用你掌握的化學理論，設(shè)計一個實驗，證明⑦的非金屬性比②強__（用化學方程式表示出反應(yīng)原理）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。

實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：

Ⅰ．稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。

Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應(yīng)完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。

已知：ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+。

回答下列問題：

（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。

（2）Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是_____________、____________。

（3）Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）Ⅲ中，滴定時反應(yīng)的離子方程式是__________________________,滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中,滴定終點的現(xiàn)象_________________________________________。

（5）m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是____________________（用含v1、 v2的計算式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__；(填元素符號)

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_____。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學方程式中正確的有（）

①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

A.2項B.3項C.4項D.5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：

實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于①放熱反應(yīng) ②吸熱反應(yīng)

A：分解反應(yīng) B：化合反應(yīng)C：置換反應(yīng)

(1)氯酸鉀分解制氧氣，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，既是_______又是______。

(3)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)，既是_______又是_________。

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