19．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（　�。�
①I2升華　
②NaCl顆粒被粉碎　
③HCl溶于水得鹽酸　
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 非金屬元素之間形成的化學鍵為共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水或發(fā)生化學變化時共價鍵被破壞，由活潑金屬與非金屬形成的化合物以及銨鹽為離子化合物，以此來解答．

解答 解：①I2升華破壞的是分子間作用力，共價鍵沒有變化，故①不選；
②NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵，故②不選；
③氯化氫溶于水，破壞的是共價鍵，故③選；
④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味，發(fā)生了化學變化，共價鍵被破壞，故④選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，注意共價鍵被破壞發(fā)生的可能為物理變化，也可能為化學變化，碳酸氫銨中的化學鍵為解答的難點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氯霉素是一種常見的藥物，實驗發(fā)現(xiàn)由于其分子結(jié)構(gòu)中含有羥基而具有苦味．但如果將其分子中碳鏈末端的羥基中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味便消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關于無味氯霉素的敘述中正確的是（　　）
A．無味氯霉素的水溶性變差，所以苦味消失
B．無味氯霉素失去了藥性，所以苦味消失
C．無味氯霉素是棕櫚酸的鹽類
D．無味氯霉素在人體內(nèi)不會發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．
（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見如圖乙：
①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是反應受熱或使用了催化劑；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H+向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C．78 g Na2O2 與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W是四種短周期元素，有關它們的信息如下表所示．
元素　　　　　部分結(jié)構(gòu)知識　　　　　　　　　　　　　部分性質(zhì)
XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)分子X2的結(jié)構(gòu)式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學式表示）．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時，32g Y的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到60mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（　　）
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
D．鐵片、銅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

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