10．分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇在濃H2SO4和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，分析兩種醇的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)原理分析判斷．

解答 解：C2H6O醇結(jié)構(gòu)為①CH3CH2OH；C3H8O的醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，在140℃，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①，②②，③③，①②，①③，②③；所以分子間脫水生成的醚為6種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，同分異構(gòu)體的應(yīng)用，題干信息的應(yīng)用，分子間的脫水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如1圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶 液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾或裂化得到
D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2008年8月奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．吉祥物福娃的材質(zhì)之一是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl
B．“祥云”火炬的燃料為丙烷，分子中三個(gè)碳原子共面
C．奧運(yùn)會(huì)上使用了鋰電池為奧運(yùn)村、媒體等處服務(wù)，這種高能電池的顯著特點(diǎn)是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小
D．奧運(yùn)“金鑲玉”獎(jiǎng)牌中的玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2，它可用氧化物表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室不必備有滅火器等防火器材
B．稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸慢慢注入水中且不斷攪拌
C．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室空間較小，易燃易爆物跟其他物質(zhì)可混存
D．一切能產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)均不能在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　�。�
A．2NO2?N2O4B．2NO2?2NO+O2
C．2HI?H2+I2D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

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