10.分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇在濃H2SO4和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有(  )
A.5種B.6種C.7種D.8種

分析 用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng),將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃,乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水,并生成乙醚,分析兩種醇的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)原理分析判斷.

解答 解:C2H6O醇結(jié)構(gòu)為①CH3CH2OH;C3H8O的醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②CH3CH2CH2OH,③CH3CH(CH3)OH,在140℃,乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水,分子間脫水的組合為①①,②②,③③,①②,①③,②③;所以分子間脫水生成的醚為6種,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷,同分異構(gòu)體的應(yīng)用,題干信息的應(yīng)用,分子間的脫水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(  )
A.$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB.$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC.$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD.$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于元素周期表的p區(qū);溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵.
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I(寫出名稱).
第一電離能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3> H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2
(6)如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是C.
A.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見(jiàn)如圖2)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題.

(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2=-110.5 kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如1圖所示.
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:n(M):n(N)=5:4.
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN>KQ
(3)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.
①催化硝化法中,在催化劑作用下用H2將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶 液的堿性明顯增強(qiáng).則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O.
②電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示,電源正極為a(填“a”或“b”),若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B.乙醇可以被氧化為乙酸,二者均能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾或裂化得到
D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它們都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.2008年8月奧運(yùn)會(huì)在北京舉行,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )
A.吉祥物福娃的材質(zhì)之一是PVC(聚氯乙烯),其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl
B.“祥云”火炬的燃料為丙烷,分子中三個(gè)碳原子共面
C.奧運(yùn)會(huì)上使用了鋰電池為奧運(yùn)村、媒體等處服務(wù),這種高能電池的顯著特點(diǎn)是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小
D.奧運(yùn)“金鑲玉”獎(jiǎng)牌中的玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽,如Ca2Mg5Si8O22(OH)2,它可用氧化物表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是(  )
A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室不必備有滅火器等防火器材
B.稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸慢慢注入水中且不斷攪拌
C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室空間較小,易燃易爆物跟其他物質(zhì)可混存
D.一切能產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)均不能在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(  )
A.預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B.SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C.在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在常溫下,下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化,但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是( 。
A.2NO2?N2O4B.2NO2?2NO+O2
C.2HI?H2+I2D.FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案