20．25℃時，將V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性．若a+b＞14，則V1/V2的值為（　�。�
A．10a+b-14B．1014-a-bC．1014+a-bD．10a+b+14

分析 25℃時，將V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性，則有V1L×10a-14mol/L=V2L×10-bmol/L，據(jù)此計算．

解答 解：25℃時，將V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性，則有V1L×10a-14mol/L=V2L×10-bmol/L，
則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1014-a-b，
故選B．

點評 本題考查酸堿中和的有關(guān)計算，明確酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的相同是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇．
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2OH．
（2）上述流程中，有機反應(yīng)類型相同的是ABC．
A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
（3）下列有關(guān)E的說法正確的是CD．
A．E屬于二元醇
B．E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）I有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3．
①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1：2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ce3+-e-═Ce4+；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a　g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下易溶于水，在一定條件下又能與水反應(yīng)的是（　�。�
A．蔗糖B．氯乙烷C．植物油D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可做光導(dǎo)纖維
D．石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）對反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率VA＜VC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.78；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.1mol/L．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5；（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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