【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 高鐵車(chē)廂大部分材料是鋁合金，具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)

B. 在海輪外殼鑲嵌銅塊，能減慢船體的腐蝕

C. 飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D. 聚乙烯塑料可以用來(lái)制造多種包裝材料、農(nóng)用薄膜等

【答案】B

【解析】常溫下鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性,鋁合金材料的密度小，用以減輕列車(chē)質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，A正確；銅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵易被腐蝕，起不到保護(hù)鐵的作用，B錯(cuò)誤；氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)金屬材料之一，其熱穩(wěn)定性好，機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，可代替同類(lèi)型金屬做發(fā)動(dòng)機(jī)，C正確；聚乙烯塑料為有機(jī)高分子材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用來(lái)制造多種包裝材料、農(nóng)用薄膜等，D正確；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNa2O2與水完全反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)

B. 將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中所得氨水的濃度為1mol·L-1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)馀c22.4L苯所含分子數(shù)均為NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理相同

B. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用

C. 工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D. 聚乙烯塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均為4mL。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__；

(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成④的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/K

催化劑的用量/g

酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

298

0.5

0.010

a.實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

b.實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

c.實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

___

___

___

(3)該反應(yīng)的催化劑選擇___（填字母代號(hào)）

A．MnCl2 B．MnSO4

(4)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間t/min

第1次

第2次

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

①該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___（填“是”或“否”）。

②某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，已知某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行。，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的不同變化情況如下表（B、D起始濃度均為0）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

720℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

請(qǐng)認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：

(1)由實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)可知，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min達(dá)到了平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中比較______________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

(2)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 32gO2和O3混合物中含有的原子數(shù)為2.5NA

C. 常溫下，1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固體�、�C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵

（1）能導(dǎo)電的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；（以上填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào)）；

（2）屬于電解質(zhì)的寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式_____________________。

（3）配平化學(xué)方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. NA 個(gè)氧氣分子與 NA 個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比是 8:7

B. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B. 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

C. 兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類(lèi)相同 D. 甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大

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同步練習(xí)冊(cè)答案