Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

完成下列填空(填元素符號或化學(xué)式)：

(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一種，其中一種物質(zhì)中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出其電子式______________。

(2)請按照由大到小的順序?qū)懗?/span>B、C、D的簡單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號表示)，上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為___________ 。

(3)請寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和F的單質(zhì)反應(yīng)時的離子方程式____________。

(4)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是___________。

① HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，② Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④還原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，⑥HCl的酸性比H2S的強(qiáng)，⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

Answer 1

【答案】第2周期第VIA族 N3->O2->Na+ HClO4 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑ Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O ①②④⑤⑦

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Mg元素，F為Al元素，G為P元素，H為S元素，I為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)上圖中元素C為O元素，在周期表中位于第2周期第VIA族；G和I形成的化合物有三氯化磷和五氯化磷等，其中一種物質(zhì)中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為三氯化磷，三氯化磷的電子式為，故答案為：第2周期第VIA族；；

(2)B為N元素，C為O元素，D為Na元素，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑N3->O2->Na+，上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，故答案為：N3->O2->Na+；HClO4；

(3)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，F的單質(zhì)為鋁，二者反應(yīng)時的離子方程式為2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑，故答案為：2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑；

(4)根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似�？蛇x用的試劑為NaOH溶液鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2，Be(OH)2能夠被NaOH溶解，而Mg(OH)2不能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O；

(5)①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；

③物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性及得電子能力無關(guān)，所以HCl的溶解度比H2S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故錯誤；

④陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，還原性：Cl-＜S2-，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，說明元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；

⑥不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，故錯誤

⑦單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物的價態(tài)越高，說明氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，所以Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故正確；

能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的有①②④⑤⑦，故答案為：①②④⑤⑦。