（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-           2PbSO4+2H2O
回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應式是                 ；電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過1.5mol電子時，理論上負極板的質量增加_______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。
（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O 小   72 （2）Pb； PbO2；對換
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

（1）物質X是一種可循環(huán)利用的物質，該物質是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產品（相對分子質量為322），已知副產品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式       ，由濾液提取該副產品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是             。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47．8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15．0％，要將PbO2還原，至少需要加入        
mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質生成，當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
請按要求回答下列問題：
(1)電解CuSO4溶液的化學方程式                                  　　　，
(2)當反應過程中轉移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為 mol。
(3)電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為             。
(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    
(5)寫出鉛蓄電池負極的電極反應式：                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：
；

有關此電池的推斷錯誤的是
A．通乙烷的電極為負極
B．參加反應的與的物質的量之比為7：2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．在電解質溶液中向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某蓄電池放電、充電時的反應式為：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是（   ）
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中。
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d→c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）右圖是鋅錳干電池的基本構造圖，關于該電池的使用和性能，說法正確的是   
A．該電池可充電后反復使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：

已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶于但酸，以下說法正確的是     
A．以上反應是可逆反應                 B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd做負極               D．是一種二次電池
（3）美國阿波羅的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電。

①其電極為a是       極（填正或負）
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了       mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關敘述不正確的是
A．鉛蓄電池放電時，電路中每轉移2mol電子，消耗1mol硫酸
B．鉛蓄電池充電時，陽極電極反應為PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
C．鉛蓄電池放電時，內電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大
D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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