【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:
FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)ΔH>0
(1)則該反應中平衡常數(shù)表達式K=_________________
(2)已知1100℃時K=0.263。溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___(均填增大,減小或不變).
(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)________(選填是或否),此時化學反應速率v正____v逆(選填>,<,=)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一體積為1 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃ 發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖:
(1)0~4 min的平均反應速率v(CO)=__________________mol·(L·min)-1。
(2)850 ℃時,平衡常數(shù)K=___________________。
(3)850 ℃時,若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項序號)。
a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)
c.容器中氣體密度不變 d.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與實驗目的對應的是 ( )
實驗操作 | 實驗目的 |
A、向淀粉水解液中直接滴加碘水 | 檢驗淀粉是否完全水解 |
B、C2H4 與SO2 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶 | 除去 C2H4 中的SO2 |
C、 將電石和飽和氯化鈉溶液反應生成的氣體通入飽和硫酸銅溶液中 | 驗證生成的是乙炔氣體 |
D、將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液 | 檢驗溴乙烷中的溴 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F極附近顯紅色.試回答以下問題:
(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應的總化學方程式_____________________。
(2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是______________。
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是_______,電鍍液的主要成分是_________(填化學式),G電極發(fā)生的反應是_____________________________。
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________,說明______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.NaNO3溶液中:c(Na+)=c(NO3-)
B.在Na2CO3溶液中,c(H+)=c(OH-)
C.在CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)=c(H+)
D.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇,相關(guān)工藝流程如下:
(1)寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學方程式_______
(2)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工業(yè)上還可以利用天然氣(主要成份為CH4)與C02反應制備合成氣。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
則CH4與CO2生成合成氣的熱化學方程式為____________________。
(4)方法2:在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應:
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大氫氣濃度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制備(草酸氫鉀),溶液呈酸性,用化學平衡原理解釋:__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池,加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負”)極,負極反應式為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.水的電離程度:a>b>c
B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com