【題目】3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,以下說法不正確的是

A. 還原劑是NH3

B. 該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 氧化性大小順序為:Cl2> N2

D. Cl2NH3都可以用堿石灰來干燥

【答案】D

【解析】在該反應(yīng)中,氯氣是氧化劑,氨氣是還原劑,氯化銨為還原產(chǎn)物,氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。該反應(yīng)中氮元素的化合價從-3升高到0,所以每生成1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。D選項中,氯是可以與堿反應(yīng)的,所以氯氣不能用堿性干燥劑干燥,氨氣不與堿反應(yīng),所以氨氣可以用堿石灰干燥。綜上所述D不正確,選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列,其中正確的是( 。

A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿

C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Fe2+、Na+、Cl、NO3 B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3

C. K+、Na+、HCO3、Cl D. AlO2、K+、OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H2

C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L某混合溶液,可能含有的離子如表所示:

可能大量含有的陽離子

H、K、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl、Br、I、CO、AlO

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

則該溶液中一定不含有的離子是________________________

(2)BC段離子方程式為_______________________。

(3)V1V2、V3、V4之間的關(guān)系為____________________

(4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl、Br、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I)

a mol

0

0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原子核外共有n個電子層(n3),則(n1)層最多容納的電子數(shù)為

A. 8B. 18C. 32D. 2(n1)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A. 沸點(diǎn)大。HI>HBr>HCl>HF

B. HF很穩(wěn)定性很強(qiáng),是因為分子間能形成氫鍵

C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵

D. 固體碘升華克服的是分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼、鋁同主族;硼砂常指四硼酸鈉的十水合物,化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示:

(1)Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

(2)操作②的主要步驟是_______________和過濾,從而獲得MgCl26H2O。

(3)MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________;若用情性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為_____________________________。

(4)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為______;X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方裎式為_____________。

(5)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則當(dāng)pH =2時,溶液中Mg2+的濃度為___________。

(6)制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3,BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解,生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T.2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5發(fā)生反應(yīng)PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50sPCl3的平均反應(yīng)速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達(dá)到平衡時,容器中的壓強(qiáng)是起始時的1.2

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl30.20 mo1 Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()>v()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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