14．通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，對(duì)下列現(xiàn)象的推斷或解釋不正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色硝酸不穩(wěn)定，分解生成NO2的溶解在其中
B在玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃�，火焰呈黃色氫氣燃燒
C某無(wú)色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層出現(xiàn)紫色溶液中含有碘離子
D向CuSO4溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成有難溶的CuS生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由于濃硝酸部分水解生成紅棕色的二氧化氮，則濃硝酸呈現(xiàn)黃色；
B．氫氣燃燒時(shí)的顏色為淡藍(lán)色，呈黃色是鈉元素的焰色反應(yīng)的火焰顏色；
C．紫色為碘單質(zhì)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．硫化銅為難溶于硫酸的黑色沉淀．

解答 解：A．硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在溶液中，導(dǎo)致無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，故A正確；
B．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色，是因?yàn)椴Ａе杏锈c元素，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的焰色是鈉元素的焰色黃色，氫氣燃燒時(shí)的火焰顏色為淡藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．某無(wú)色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層出現(xiàn)紫色，說(shuō)明又碘單質(zhì)生成，證明溶液中含有碘離子，故C正確；
D．CuS難溶于硫酸，向CuSO4溶液中通入H2S，會(huì)有黑色的CuS沉淀生成，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及氫氣燃燒、氧化還原反應(yīng)、硫化銅性質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫(xiě)了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE．
（2）根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫(xiě)出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl在加熱過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)你用所學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)解釋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一水合氨的電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號(hào)）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時(shí)，放出250kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是（　　）
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列分析正確是（　�。�
A．該硫酸的濃度為1mol•L-1
B．b點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C．V=40
D．c點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)則達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量大于46.2kJ
B．在平衡時(shí)再充入1molNH3則平衡向左移動(dòng)，則平衡時(shí)N2的百分含量減小
C．若向容器中充入一定量He氣，則平衡向右移動(dòng)
D．在平衡后再充入1molH2，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，且平衡常數(shù)增大

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