Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、1個乙醇分子中存在8個π鍵
• B、PCl₃和CCl₄分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C、H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的非極性分子
• D、NH₃分子中心原子的雜化方式為SP²

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)分子中的雙鍵或三鍵數(shù)目判斷；
B、根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進(jìn)行分析；
C、以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D、根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷．

解答： 解：A、雙鍵中含有一個π鍵，三鍵中含有2個π鍵，乙醇分子中沒有單鍵和雙鍵，所以乙醇中沒有π鍵，故A錯誤；
B、PCl₃中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CCl₄中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、H₂S分子的構(gòu)型為V形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極極性分子，CS₂結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，故C錯誤；
D、NH₃分子中心原子N原子成3個σ鍵、含有1對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查的知識點(diǎn)較多，涉及π鍵的判斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子極性的分析、雜化類型的判斷，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容的考查，題目難度中等．