【題目】檢驗溴乙烷中的溴元素，不需要的試劑是

A. KOH溶液B. AgNO3溶液C. HNO3D. CCl4

【答案】D

【解析】

檢驗溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入KOH溶液，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入KOH溶液，加熱，溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鉀和乙醇，冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀。不需要用到的試劑是CCl4。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，生成丙烯腈的熱化學方程式為：

CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應生成22.4g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽，同時放出141.2kJ熱量,則反應的熱化學方程式為：______，該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，其原因是______。

（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應速率與反應進程的曲線關(guān)系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應條件為______；t2時刻表示體系改變的另一反應條件為______，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃ 。在相同的反應時間內(nèi)，高于460℃時丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是______（填序號）。

A．平衡常數(shù)變大

B．平衡常數(shù)變小

C.副反應增多

D．反應活化能增大

在相同的反應時間內(nèi)．低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是

A. MgO固體（Al2O3） B. Na2CO3溶液（NaHCO3）

C. MgCl2溶液（AlCl3） D. （Br2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是中學化學常見的試劑。

Ⅰ．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（弱電解質(zhì)）的反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol／L H2C2O4溶液、0.010mol／L KMnO4酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

編號

V（0.20 mol／L

H2C2O4溶液）／mL

甲

V（0.010mol／L

KMnO4溶液）／mL

M（MnSO4固體）／g

T／℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）完成上述反應原理的離子反應方程式________

（2）上述實驗①②是探究________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫________，a為________；

乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。

上述實驗②④是探究________對化學反應速率的影響。

Ⅱ．某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4溶液、濃鹽酸、濃硫酸

（3）裝置a、d中盛放的試劑分別是：________、________；

（4）實驗中觀察到的現(xiàn)象為________________________________；

此實驗裝置的不足之處是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中反應的方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（ ）
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同溫度下，K5>K4>K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%

B. x=4

C. 反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)

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