【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體(標準狀況下體積)，則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A．0.5 mol / L B．0.8 mol / L C．1 mol / L D．1.5 mol / L

【答案】C

【解析】

試題分析：用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需電子為4×0.5mol=2mol；陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質(zhì)的量0.5mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，故C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

C．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)

D．18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題：

（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。

（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

（3）將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應)配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用單質(zhì)直接反應得到的是

A. NaCl B. MgCl2 C. AlC13 D. FcC12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構)

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（ ）
A.NaCl
B.H2O
C.鹽酸
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

(1)A用途：_____________(任寫一種)，B是_____________，D是_____________。

(2)寫出化學方程式：

①______________________________。

④______________________________。

(3)寫出離子方程式：

②______________________________。

③______________________________。

⑤______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四種離子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+ 與SO42-物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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