Question

向用鹽酸酸化的CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系，不可能是下圖中的（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子反應發(fā)生的條件

專題：元素及其化合物

分析：向用鹽酸酸化的CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟鹽酸的H⁺發(fā)生中和反應，待H⁺完全反應，OH^-與Cu²⁺反應生成Cu（OH）₂沉淀．

解答： 解：A．第一段沉淀是BaSO₄，SO₄^2-完全反應產生沉淀的同時，OH^-被H⁺完全反應，即鹽酸完全反應所以第二段緊接著產生Cu（OH）₂沉淀，直至Cu²⁺被完全反應，曲線變直Ba（OH）₂過量不再產生沉淀．故A可能；
B．第一段沉淀是BaSO₄，SO₄^2-完全反應雖然產生BaSO₄同時OH^-和H⁺反應，但是SO₄^2-完全反應后，HCl仍過量，所以第二段曲線平直，Ba（OH）₂在和HCl反應Ba（OH）₂在和HCl反應完全后Cu²⁺再和OH^-反應產生沉淀，直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產生沉淀．故B可能；
C．因為OH^-先跟H⁺反應，所以不會出現(xiàn)H⁺和Cu（OH）₂反應的情況，所以不會有沉淀量減少的那一段，故C不可能；
D．第一段沉淀是BaSO₄，生成BaSO₄的同時OH^-和H⁺完全反應；第二段斜率很大，是因為OH^-完全反應后，溶液中仍含有SO₄^2-，所以生成沉淀BaSO₄和Cu（OH）₂，所以沉淀多；第三段斜率又變小，溶液中SO₄^2-反應完，只有Cu²⁺與OH^-生成Cu（OH）₂沉淀，直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產生沉淀．故D可能；
故選C．

點評：本題考查常見反應的綜合，難度較大．在對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；在本題中甚至還要關注不同段曲線的斜率．