Question

【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

反應(yīng)時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A. 0～5min時，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/(L·min)

B. 15min時改變的條件不可能是升高溫度

C. 5min時反應(yīng)達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

D. 從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查的知識點是化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)。

①化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。公式為；

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)利用化學(xué)平衡三段式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)計算判斷；

③化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。當(dāng)升溫時平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

④。

A.圖表中05min時，X消耗濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率，故A正確；

B. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，X可以為0.7mol/L，故B錯誤；

C.5min時反應(yīng)達到第一次平衡，根據(jù)平衡三段式法有：

3X(g) Y(g)＋Z(g)

起始量（mol/L） 1 0 0

變化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2

平衡量 （mol/L） 0.4 0.2 0.2

，故C正確；

D. 根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，轉(zhuǎn)化率，故D正確，答案選B。