下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A、將金屬Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
B、在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+
D、碳酸鈣中滴加鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:
分析:A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
B.濃硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水;
C.氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;
D.碳酸鈣為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式.
解答: 解:A.將金屬Na投入水中,反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A正確;
B.濃硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B正確;
C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,故C正確;
D.碳酸鈣中滴加鹽酸,離子方程式:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故D錯誤;
故選:D.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)原電池的下列說法中正確的是( 。
A、在外電路中電子由正極流向負(fù)極
B、在原電池中,只有金屬鋅作為負(fù)極
C、原電池工作時,陽離子向正極方向移動
D、原電池工作時,陽離子向負(fù)極方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后,加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后,過氧化鈉質(zhì)量增加了( 。
A、2.8gB、4.4g
C、10.6gD、1.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、用鉑電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、銅與硫酸亞鐵反應(yīng) Cu+Fe2+═Cu2++Fe
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
D、金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由短周期元素組成的中學(xué)化學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)如圖1:
(1)若D是Na2CO3,則B的電子式可能是
 

(2)若C為白色沉淀,且A為強(qiáng)堿,寫出B與D反應(yīng)的離子方程式
 

(3)若A為黑色固體單質(zhì),D為常見的液態(tài)化合物,且B與D生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng),將不同量的B(g)和D(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
 
BDCB
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v(B)表示的反應(yīng)速率為
 
(精確至0.01)
②該反應(yīng)正向?yàn)?div id="cbgl4zq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 

③實(shí)驗(yàn)2條件下達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)ω(C)隨時間變化如圖A(Ⅱ)所示;若改變反應(yīng)條件,在某條件下ω(C)的變化如圖2中的圖A中曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是
 
(填字母).
a、恒容條件下,升高溫度
b、恒容條件下,降低溫度
c、恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
d、恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
e、恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
④若B和D的轉(zhuǎn)化率隨
n(B)
n(D)
的增加而改變的情況如2中的圖B所示,則x=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外興趣小組預(yù)測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①取一支如圖1所示儀器,用蒸餾水洗凈,即加入待測的NaOH溶液你,使尖嘴部分充滿溶液,并調(diào)整液面處于“0”刻度以下位置,記下讀數(shù);
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈,精確量取一定量的0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸;
③加入3滴酚酞試液,搖勻;
④進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn),并記錄數(shù)據(jù).
⑤重復(fù)以上步驟2次.
(1)步驟①中應(yīng)將NaOH溶液注入圖1中的
 
(填儀器名稱)中.
(2)在步驟①中存在明顯錯誤的是
 
,由此會使測定結(jié)果
 
(選填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)
(3)如圖2是某次實(shí)驗(yàn)中液面示意圖,若A與B刻度間相差1mL,A處的刻度為19,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL.
(4)操作④中左手輕輕擠壓玻璃球,右手震蕩錐形瓶,眼睛注視
 
,能確定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
 滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL  待測液體積/mL
 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
  第一次  20.00 0.52 19.42
 第二次 20.00 4.07 23.17
 第三次 20.00 1.08 20.08
計算待測燒堿溶液的濃度為
 
(保留至小數(shù)點(diǎn)后四位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

已知:RCH2CH=CH2
NBS

(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是
 

(2)反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是
 
、
 

(3)下列說法正確的是
 
(填字母編號).
a.1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
(4)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有
 
種.
a.能發(fā)生消去反應(yīng)    b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.45mol/(L?s)   ②v(B)=0.6mol/(L?s)
③v(C)=0.4mol/(L?s)    ④v(D)=0.45mol/(L?s)
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是( 。
A、④>③=②>①
B、④<③=②<①
C、①>②>③>④
D、④>③>②>①

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