氧化銅礦中含有主要雜質為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是            ，結合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為            。

(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是       ，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為            。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式。可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結晶、蒸餾、分液。

(1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀、除雜  3.9≤pH<4.6
(2)引入新的雜質離子Mn2+，生成Mn(OH)2
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O
(3)稀硫酸 降溫結晶 過濾  洗滌

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

（一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀時
3．4
6．3
2．7
完全沉淀時
5．2
9．7
3．2
 
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是                     
（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是              (注明試劑、現(xiàn)象)。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的：         ；調節(jié)溶液的pH為3．2的目的是                 。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是           ，寫出其反應方程式：                                                              ；
③Ⅲ中加入MnS04的目的是           。
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是                    。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y2 FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為              。
（2）欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸和下列選項中的       試劑（填字母代號），
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2氣    d．HNO3
再通過     操作方可實現(xiàn)（填實驗操作名稱）。
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：                         ；
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH =a，則a應控制在                  
的范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為                       ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實施海洋強國戰(zhàn)略，實現(xiàn)由海洋大國向海洋強國邁進的夢想。海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

（1）寫出①、②反應的離子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學理念，使氯氣充分反應，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：______________________。
（3）粗鹽中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等雜質，精制后可得到飽和NaC1溶液�，F(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸   B．氫氧化鋇溶液   C．碳酸鈉溶液。精制時加入過量除雜試劑的正確順序是______________。（填序號）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成。把等物質的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳氣體中；C．空氣中。完全燃燒后，得到的固體物質的質量由大到小的順序是______________。（填序號）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應產(chǎn)物，通過實驗發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：

物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
－95
110.6
0.8669
難溶
苯甲酸鉀
121.5～123.5


易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
 
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結晶時并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結晶時需要趁熱過濾，目的是   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水中主要離子的含量如下：

成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
（4）25℃時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
②某學習小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉為Mg(OH)2。25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是             。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致            溶解，產(chǎn)生           沉淀。

氫氧化物
 		Fe(OH)3
 		Al(OH)3
 		Mg(OH)2
 
開始沉淀pH
 		1.5
 		3.3
 		9.4
 
 
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入            （填加入物質的化學式），然后                                         （依此填寫實驗操作名稱）。物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是         （填寫物質的化學式）。
（4）現(xiàn)設計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                    ，④                        ，⑤MgO稱量。
（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置               （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中a=     ，b=         ，c=            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO2的工藝如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為                .
（2）電解精煉銀時，陰極反應式為                  濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                    .
（3)固體混合物B的組成為               ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO2 ，寫出因NaOH過量引起的反應的離子方程式                      .
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有                     .
（5）完成上述煅燒過程中一個反應的化學方程式：
  CuO ＋    Al2O3     Cu AlO2  ＋        （系數(shù)1也要寫）.
（6）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液      L .

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