10．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體　SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．將Cu片插入FeCl3溶液中　Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．向燒堿溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液　Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．將Ag絲插入NaNO3和H2SO4的混合液中　3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
C．燒堿過(guò)量，反應(yīng)生成四羥基鋁酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銀、NO和水．

解答 解：A．向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的離子反應(yīng)為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故A正確；
B．將Cu片插入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．向燒堿溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故C正確；
D．將Ag絲插入NaNO3和H2SO4的混合液中的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上用5.1t氨制取硝酸，理論上能生成63%在硝酸（　�。�
A．10tB．11.9tC．20tD．30t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9
（4）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則x、y、z的關(guān)系是（　�。�
A．x=y=zB．x＞y=zC．x＜y=zD．x=y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表中的信息，回答下列問(wèn)題：
W第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
X常見(jiàn)的金屬，在周期表中的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
Z其原子質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核素
（1）W的第一電離能大于其同周期相鄰的元素的原因是氮元素的原子核外2p能級(jí)的電子排布處于半滿(mǎn)狀態(tài)比較穩(wěn)定；Z3+的M層電子數(shù)為13．
（2）W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系是C1-＞N3-＞Al3+ （請(qǐng)用離子符號(hào)表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶體與金剛石類(lèi)似，與同一個(gè)W原子相連的X原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，則Z單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定條件下，利用W的氫化物可使空氣污染物之一的WO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合上述條件的反應(yīng)方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種固態(tài)物質(zhì)中均含有同一種元素，它們能發(fā)生如圖所示的變化．試回答：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2SiO3；EH2SiO3．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A-→D：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
②A-→B：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　　）
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　　）X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．NO2C．NH3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和

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