Question

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：X是Mg；Y是Al；Z是S；L是Cl；M是C；Q是O。A． 由于Mg是+2價的金屬，Al是+3價的金屬，所以等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，Al生成H2多，錯誤；B． Y與Q形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；C． 元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Cl>S，所以Z的氫化物的穩(wěn)定性比L的氫化物的穩(wěn)定性弱，錯誤；D．由于M的原子最外層有4個電子，不容易失去電子，也不容易獲得電子，在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵，正確。

考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的知識。