Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A. Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量相同

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定祭件下可被Q單質(zhì)氧化

D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A．N3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯誤；B．碳酸是弱酸，硝酸是強酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量不相等，故B錯誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故C正確，D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯誤；故選C。