（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫不是電解質(zhì)

B．1 mol·L－1的硫酸鈉溶液和1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同

C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0．01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是

A．鹽酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A、常溫下1 L 0．1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0．2NA

B、含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24 L己烷分子中含有1．9NA對共用電子

D、以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11．2 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B．17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LCO2與常溫常壓下8．5gNH3所含分子數(shù)相等

D．12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10－7

9×10－6

10－2

A．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快

D．相同溫度下，1 mol·L－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0．1 mol·L－1 HX

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度。現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液

C．中和滴定、pH試紙 D．酯化反應(yīng)、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

（1）已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常數(shù)K2=________。

（2）已知在1 000 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為1.0，則該反應(yīng)為__ ______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)=c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（4）在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

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