Question

9．18.4mol/L的濃硫酸1L與32g銅加熱后反應，銅全部反應，求
（1）產(chǎn)生二氧化硫多少升？（標況下）　
（2）被還原的硫酸物質(zhì)的量？
（3）在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗硫酸物質(zhì)的量、生成二氧化硫的物質(zhì)的量，進而計算剩余硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算二氧化硫的體積，被還原的硫酸物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)硫守恒來求生成硫酸鋇的物質(zhì)的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1         2                  1
0.5mol n（H₂SO₄）         n（SO₂）
n（H₂SO₄）=0.5mol×2=1mol，n（SO₂）=0.5mol，所以被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol，則V（SO₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故剩余硫酸為1L×18.4mol/L-1mol=17.4mol，則加入足量的氯化鋇，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄，沉淀的物質(zhì)的量等于溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量為17.4mol，
答：（1）產(chǎn)生二氧化硫為：11.2L；　
（2）被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量為17.4mol．

點評 本題考查化學方程式的計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．