下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式： CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：
：BD
：書寫電子式時(shí)，陰離子要標(biāo)明最外層電子數(shù)且用中括號，A錯(cuò)；硫原子的電子層排布為：2、8、6，得到2個(gè)電子后，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B對；乙酸的分子式為C2H4O2，選項(xiàng)中給出的是其結(jié)構(gòu)簡式，C錯(cuò)；氯原子的核電荷數(shù)為17，含有18個(gè)中子的氣質(zhì)量數(shù)為35，D對。
【考點(diǎn)定位】此題從電子式、原子結(jié)構(gòu)、分子式等角度考查了化學(xué)用語知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各電子式書寫正確的是 
A．氯化鈉B．氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824234830632631.jpg" style="vertical-align:middle;" />C．氯化氫D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式中錯(cuò)誤的是（  ）
A．Na＋B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語的書寫，正確的是
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824214635296247.png" style="vertical-align:middle;" />B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是
A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571.6kJ/mol
B．肥皂（主要成分為RCOONa）的水溶液顯堿性：RCOO-+H2ORCOOH+OH-
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1∶1的是
A．NaCl晶體中陰、陽離子B．NH3分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽離子D．H原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個(gè)C=O鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22．4L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22．4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA
D．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是                                    。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                    。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                                      。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。
②寫出與陰極的反應(yīng)式                        。
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2              L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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