設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA

B．12．4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0．6NA

C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0．2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．8 NA

D．適量銅粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2．24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0．4 NA

B

【解析】

試題分析：A．1mol羥基所含電子數(shù)為0.9NA，17gNH3所含電子數(shù)為NA ，錯誤；B、1mol白磷中含6molP—P，12．4g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量為0.1mol，含有P—P共價鍵0．6NA ，正確；C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，Na2O2中氧元素的化合價由—1價升高為0價，故生成0．2molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4 NA，錯誤；D、缺少溫度和壓強，無法確定2．24LNO的物質(zhì)的量，進(jìn)而無法確定溶液中氮原子數(shù)，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C． 硬脂酸甘油脂

D． 3,3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程： 、 （不必配平）

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．Cl2 B．SO2 C．NaOH D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。

（1）下列描述正確的是_____________(填寫序號)。

A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止接觸空氣而變質(zhì)

B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水

C．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解

（2）實驗室中常用下圖儀器制取、凈化和收集氣體。

①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_______________________________________。

②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進(jìn)而可制備綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)。硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平離子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③實驗室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g? mL-1硫酸的體積為__________ mL。（保留1位小數(shù)）

④試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年的南京青奧會將秉持“綠色青奧”這一理念，下列行為不符合這一主題的

A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

B．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問題

D．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率

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同步練習(xí)冊答案