【題目】常溫下,將等體積,等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
【答案】C
【解析】A、因為溶液顯酸性,因此有Kw/c(H+) <10-7,故A說法正確;B、因為兩者是等體積等濃度加入,因此NH4HCO3和NaCl物質的量相等,即n(Na+)=n(HCO3-),根據物料守恒,因此有c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),故B說法正確;C、發(fā)生的反應是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3,因此依據電中性,有c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(HCO3-),故C說法錯誤;D、根據選項C的分析,離子濃度大小順序是 c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-),故D說法正確。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H++ClO-
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
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【題目】為探究氮的化合物相關性質,設計了如下實驗,請你一起完成相關的探究過程。
(1)將一定量的氨氣通入水中并配成1.00L溶液,取20.00mL的該溶液與0.100mol/L的HCl溶液進行中和滴定,為了準確判定終點,應在錐形瓶中加入2-3滴________作指示劑,滴定結果如下表:
實驗次數 | 氨水用量(mL) | 鹽酸初始讀數(mL) | 鹽酸最終讀數(mL) |
第1次實驗 | 20.00 | 0 | 20.10 |
第2次實驗 | 20.00 | 1.10 | 21.00 |
第3次實驗 | 20.00 | 0.20 | 22.20 |
根據以上滴定結果,測得氨水的物質的量濃度是_________,恰好中和時溶液呈____性(填“酸”或“堿”),用離子方程式解釋其原因_______________________________________。
(2)如將干燥的氨氣通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管,發(fā)生反應生成兩種單質,試寫出該反應的化學方程式:___________________________________________。該反應中氨氣表現出__________性 (填“氧化”或“還原”)
(3)NH4NO3是農業(yè)生產中常用的一種化肥,但大量使用易造成水體中氮含量超標而導致水體富營養(yǎng)化,使水體發(fā)黑發(fā)臭,現用如圖裝置對水中的銨根及硝酸根進行處理形成無污染的物質。NO3-在______(填 “陰極”或“陽極”或“正極”或“負極”)反應,該電極反應方程式為:___________________________________。
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【題目】如右圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是
A. 去掉電源,將M、N用導線直接相連,則Fe棒上產生氣泡
B. M接電源負極,N接電源正極,Fe棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
C. M接電源正極,N接電源負極,將石墨棒換成Cu棒,電解質溶液換成CuSO4溶液,則可實現在鐵棒上鍍銅
D. 去掉電源,將M、N用導線直接相連,燒杯中的溶液換成經酸化的3%NaCl溶液,向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,反應一段時間后,燒杯中產生藍色沉淀
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【題目】下列有關物質分類或歸類不正確的是( )
A.氯水和酸雨都是混合物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D.淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體
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【題目】查閱資料發(fā)現,金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應,還能跟多種其他物質發(fā)生反應,其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質,以及金屬鈉跟水反應的異同點,下列研究方法中沒有用到的是
A. 實驗法 B. 觀察法 C. 分類法 D. 比較法
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是
A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-
C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
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【題目】對于反應A2+3B2 2AB3以下表示的反應速率中,速率最大的是( )
A.vA2=0.4molL﹣1min﹣1
B.vB2=0.8molL﹣1min﹣1
C.vAB3=0.6molL﹣1min﹣1
D.vA2=0.01molL﹣1S﹣1
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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