下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A、H2S在O2中燃燒
B、Fe在硫蒸氣中燃燒
C、SO2通人石灰水
D、硫酸中加入鋅粉
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．H2S在少量O2中燃燒生成S，在過量O2中燃燒生成SO2；
B．無論Fe是否過量，二者反應(yīng)都生成FeS；
C．少量SO2通人石灰水生成CaSO3，過量SO2通人石灰水生成Ca（HSO3）2；
D．Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，和稀硫酸反應(yīng)生成H2．
解答： 解：A．H2S在少量O2中燃燒生成S，在過量O2中燃燒生成SO2，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故A不選；
B．無論Fe是否過量，二者反應(yīng)都生成FeS，所以與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量無關(guān)，故B選；
C．少量SO2通人石灰水生成CaSO3，過量SO2通人石灰水生成Ca（HSO3）2，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C不選；
D．Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，和稀硫酸反應(yīng)生成H2，所以與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，部分反應(yīng)中與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度有關(guān)，注意總結(jié)歸納，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H7Cl
B、P
C、C2H6O
D、CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案．其中，兩個(gè)方案理論上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>第一方案第二方案
A除去氯化鈣固體中少量氯化銨與熟石灰混合加熱直接加熱
B清洗熱水瓶中的水垢用食醋洗滌用洗潔精洗滌
C檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化滴入Ba（OH）2溶液滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液
D區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金加鹽酸，看氣泡測量密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（　�。�
A、加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色
C、在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D、通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．
已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
請(qǐng)寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變）則溶液的（　�。�
A、pH值升高
B、酸性增強(qiáng)
C、KW增大
D、c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極
B、負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C、正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子
D、可以用碳棒代替銅片作為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素得電子變成陰離子時(shí)放出的能量比B元素得電子成陰離子時(shí)放出的能量大，那么下列判斷正確的是 （　　）
A、氧化性A-＞B-
B、還原性A-＞B-
C、氧化性A＞B
D、還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用a、b表示）．
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請(qǐng)回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）為
 
．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時(shí)v正＞v逆
④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖1中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ．
（3）測試某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2

請(qǐng)回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是
 
．

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