12．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　�。�
A．CCl4分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HF的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．NaCl的電子式

分析 A．四氯化碳中存在4個(gè)碳氯共價(jià)鍵，碳原子和氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．氟化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．次氯酸中不存在氫氯鍵，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和一個(gè)氧氯鍵；
D．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：A．四氯化碳的電子式為，碳原子和氯原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．氟化氫分子中不存在陰陽離子，氟化氫正確的分子式為，故B錯誤；
C．次氯酸中不存在氫氯鍵，次氯酸正確的電子式為故C錯誤；
D．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、元素符號的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、元素符號等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法及電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　�。�
A．
NaOH溶液		B．
稀硫酸		C．
稀硝酸		D．
稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間（t）產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�

組別C（HCL）（mol/L）
 		溫度（℃）狀態(tài)
 
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
A．3-4-1-2B．1-2-4-3C．4-2-3-1D．4-3-2-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2 C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C．2v（NH3）=v（CO2）D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）ZW2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；
（2）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，說明該氧化物是離子 （填離子或共價(jià)）化合物；
（3）Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為Na2BeO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．濃硫酸和乙醇的混合液（3：1）加熱至140℃
B．濃硫酸和苯的混和液加熱至80℃
C．煮沸氯乙烷和苛性鉀溶液
D．煮沸氯乙烷和苛性鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是（　　）
A．分子間的作用B．非極性共價(jià)鍵C．離子鍵D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe2O3（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要②③（填序號）．
    ①蒸發(fā)皿     ②坩堝   ③泥三角     ④石棉網(wǎng)
（3）在一定條件下CO（NH2）2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3•H2O．
（4）25℃時(shí)，加入CO（NH2）2至開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH=10時(shí)，c（Mg2+）=1.8×10-3mol•L-1（已知25℃，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）．
（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO．如圖1為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為50°C．
（6）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖2如下．該電池工作時(shí)，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-．

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