Question

2．4.80g金屬鎂溶解于100mL5.0mol/L的HNO₃溶液中正好完全反應，則HNO₃的還原產(chǎn)物可能是（　�。�

• A． NO
• B． N₂O
• C． NO₂
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 n（Mg）=$\frac{4.80g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HNO₃）=0.1L×5mol/L=0.5mol，反應生成0.2molMg（NO₃）₂，0.4molHNO₃表現(xiàn)酸性，此時存在兩種可能性，①0.1molHNO₃都表現(xiàn)氧化性，結合電子守恒計算即可，
②0.1molHNO₃是既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性．

解答 解：n（Mg）=$\frac{4.80g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HNO₃）=0.1L×5mol/L=0.5mol，反應生成0.2molMg（NO₃）₂，0.4molHNO₃表現(xiàn)酸性，此時存在兩種可能性，
①0.1molHNO₃都表現(xiàn)氧化性，設HNO₃的還原產(chǎn)物中N的化合價是x，
根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×2=0.1mol×（5-x），解得x=1，所以HNO₃的還原產(chǎn)物中N元素是+1價，因此N₂O正確；
②0.1molHNO₃是既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性，因此NH₄NO₃符合，
故選BD．

點評 本題考查學生氧化還原反應中電子守恒的計算知識，注意知識的歸納和遷移應用是關鍵，難度中等．