在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2 mol/L

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

A

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離。1mol/L的甲酸溶液中c（H+）小于1 mol/L，故A正確；

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．C和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述正確的是

A．水能電離出氫離子，故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕

B．一個反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)

C．合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是考慮提高化學(xué)反應(yīng)速率，兼顧轉(zhuǎn)化率

D．醋酸溶液越稀，電離程度越大，故電離出的氫離子濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有

C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列溶液蒸干、并灼熱后，仍能得到原溶質(zhì)固體的是

A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．氣體的平均分子量 D．v（B）=3V(D)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是

A．艙底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

B．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕。

C．鐵表面鍍銀，鐵作陽極

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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