Question

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定       ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)     ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S    ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe 反應(yīng)生成FeS．

A．②⑤

B．①②⑥

C．①②④

D．①③⑤

Answer 1

分析：根據(jù)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來(lái)判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱，以此來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱．

解答：解：①HCl比H₂S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故①正確；       
②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；     
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故③正確；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故④正確；    
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，故⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，熟悉常見(jiàn)的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．