Question

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，H+濃度的減小會小于稀釋的倍數(shù)，即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A錯誤；B、NaHA的水溶液呈堿性，能說明HA－在水解，能說明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸，B錯誤；C、強酸溶液正好完全中和時，所得溶液的pH=7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7說明堿不足，C正確；D、A在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶解平衡逆向移動，則c(Ba2+)減小，D錯誤。答案選C。