16．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度
C．為了減少大氣中的霧霾，天然氣日漸成為一種備受關注的可再生的清潔能源
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

分析 A．燃燒熱中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定；
B．中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度；
C．天然氣屬于非再生能源；
D．反應熱與反應途徑無關，只與反應物、生成物狀態(tài)有關．

解答 解：A．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A錯誤；
B．中和熱的測定實驗中，酸堿恰好反應時溫度達到最高，則讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故B正確；
C．然氣為非再生的清潔能源，故C錯誤；
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，涉及能源的分類、蓋斯定律的應用、中和熱測定、燃燒熱的概念及應用等知識，注意掌握化學反應與能量變化的關系，明確蓋斯定律的內容及能源分類，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率．
已知：
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/℃溶解度
苯胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚
實驗步驟：
①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾（用于分離粒徑較細的沉淀與溶劑，利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，加快過濾速度），洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）苯胺與乙酸反應的方程式為．
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是B．
A．熱水                     B．冷水
C．1：3的乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾，是為了除去吸附有色物質的活性炭，為加快過濾速度，可采用右圖所示的抽濾裝置，這樣做的優(yōu)點是快速達到固液分離的目的，防止過濾太慢溫度降低導致其他產(chǎn)物析出，影響產(chǎn)率．
（4）配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是AB．
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，該實驗的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為CH3CH2OH$→_{℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是裝置E中小試管內的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結果學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應發(fā)生或反應過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應就逸（答出其中兩條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示，連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出現(xiàn)的實驗結果是（用主要化學方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實驗完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．可通過分液（填操作名稱）的方法進行分離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知熱化學方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列說法中，正確的是
（　�。�
A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
B．將 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出 Q kJ 的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的 Q 值減小
D．將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ，則此過程中有 3mol H2被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計算知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是（　�。�
A．將溶質用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉移至容量瓶中并定容
B．未洗滌溶解溶質用的燒杯及玻璃棒
C．定容時仰視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中NO-3的濃度是0.4 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.2 NA個NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案