將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強(qiáng)的是
A．CH4B．NH3C．HBrD．SO2
C

試題分析：甲烷不溶于水，氨氣溶于水顯堿性，氫溴酸是強(qiáng)酸，二氧化硫溶于水后是弱酸，酸性最強(qiáng)的是氫溴酸，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)
NaOH溶液體積
鹽酸體積
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（  ）
A.1     B．4         C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①H2O(g)=H2O(l)           ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說(shuō)法不正確的是  (　　)。
A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源
B．充分開(kāi)發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
C．積極發(fā)展公共交通，倡導(dǎo)綠色出行
D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(雙選)      (　　)。
A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過(guò)程中，比值不變
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a(chǎn) mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a＝b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是
A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)

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