下列敘述正確的是( 。
A、乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B、反應(yīng)NH3(g)+HCl (g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
C、用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D、升高溫度活化能降低
考點(diǎn):使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā),焓變和熵變
專題:
分析:A.汽油是不可再生資源;
B.依據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù):△H-T△S解答;
C.電解水的方法制取大量H2,消耗大量電能,不經(jīng)濟(jì);
D.溫度不改變反應(yīng)的活化能.
解答: 解:A.汽油是化石燃料是不可再生資源,乙醇屬于可再生資源,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明:△H-T△S<0,由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知該反應(yīng)的△S<0,要使:△H-T△S<0,所以必須滿足△H<0,故B正確;
C.電解水的方法制取大量H2,消耗大量電能,不經(jīng)濟(jì),故C錯(cuò)誤;
D.溫度不改變反應(yīng)的活化能,催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了資源的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、電解水、活化能等,題目難度不大,屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
A分離水和酒精分液
B從食鹽水中獲得食鹽過(guò)濾
C將海水淡化為可飲用水蒸餾
D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高分子化合物在自然界中大量存在.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是( 。
A、油脂B、淀粉
C、纖維素D、蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( 。 
A、t1時(shí),只有正方向反應(yīng)
B、t2時(shí),反應(yīng)體系中各組分的濃度相等
C、t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
Cu(NH34SO4(水溶液)
通入SO2
過(guò)濾
NH4CuSO3(白色沉淀)
足量10mol/L硫酸
微熱過(guò)濾
超細(xì)銅粉
(1)[Cu(NH34]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?div id="djbrhtz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)SO42-中硫原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
:寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子
 

(3)某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成,則分子中σ鍵與π鍵之比為
 

(4)該化合物[Cu(NH34]SO4中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
.(填字母)
A.離子鍵  B.金屬鍵  C.配位鍵 D.非極性鍵  E.極性鍵
(5)NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
 

(6)銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1.該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
 

(2)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱量.已?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量.
則液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式,回答問(wèn)題:
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=△H2;
③TiO2(g)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=△H3
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
 
.(列出關(guān)于△H1、△H2、△H3的表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.0kJ/mol
③CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H3
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)反應(yīng)①消耗8g CH4 (g)時(shí),△H=
 
kJ/mol.
(3)反應(yīng)②生成2mol H2(g)時(shí),△H=
 
 kJ/mol.
(4)反應(yīng)③的△H3=
 
 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,甲池是由甲醇和氧氣構(gòu)成的燃料電池,乙池為Pb和PbO2構(gòu)成的鉛蓄電池,M為用電器,N為單向?qū)щ姸䴓O管(注:當(dāng)電流反向時(shí)不導(dǎo)電),當(dāng)閉合K2時(shí)鉛蓄電池為用電器供電.當(dāng)K1、K2均閉合時(shí),燃料電池同時(shí)給鉛蓄電池和用電器供電,關(guān)于甲乙裝置的下列敘述中正確的是( 。
A、當(dāng)閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),用電器M開(kāi)始工作,則b電極的電極方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
B、當(dāng)閉合K1、斷開(kāi)K2時(shí),用電器M開(kāi)始工作,則Pt電極的電極方程式為:CH3OH-6e-+H2O═CO2 +6H+
C、當(dāng)閉合K1、K2均閉合時(shí),乙池中氫離子向a電極擴(kuò)散
D、當(dāng)閉合K1、斷開(kāi)K2同時(shí)使甲池中的C電極改連乙池中a極,可對(duì)乙池單項(xiàng)充電,此時(shí)b電極的電極方程式為:PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于元素周期表的說(shuō)法,不正確的是( 。
A、元素周期表有7個(gè)周期
B、元素周期表中元素的排列依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
C、同周期的元素,最外層電子數(shù)相同
D、同主族的元素,最外層電子數(shù)相同

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