Question

6．加熱條件下，將24.0gCuO和Fe₂O₃的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

• A． 原混合物中CuO和Fe₂O₃的物質的量的比為1：1
• B． 參加反應的CO的質量為11.2g
• C． 原混合物中Fe元素的質量為5.6g
• D． 原混合物中CuO的質量分數(shù)約為33.3%

Answer 1

分析 反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質量，即0.4mol，所以二氧化碳為0.4mol．根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質的量為0.4mol，設CuO、Fe₂O₃的物質的量分別為x、y，列方程計算x、y的值，結合選項具體判斷．

解答 解：反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質量，碳酸鈣的物質的量為：$\frac{40g}{100g/mol}$=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應后所得CO₂的物質的量為為0.4mol，
一個CO獲得1個氧原子生成CO₂，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質的量為0.4mol，
設CuO、Fe₂O₃的物質的量分別為x、y，則：x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g，解得：x=0.1、y=0.1，
A．由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe₂O₃物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B．反應過程中參加反應的CO質量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正確；
C．原混合物中鐵元素的物質的量為0.2mol，質量為：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C錯誤；
D、由上述計算可知，原混合物中CuO的物質的量為0.1mol，質量為：80g/mol×0.1mol=8g，原混合物中CuO的質量數(shù)為：$\frac{8g}{24.0g}$×100%≈33.3%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查根據(jù)方程式及混合的有關計算，題目難度中等，關鍵根據(jù)一個CO獲得1個氧原子生成CO₂判斷混合物中氧原子的物質的量為0.4mol，結合守恒進行計算，注意守恒思想在混合計算中的運用．