【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

【答案】1.5mol/L Na2CO3和NaHCO3 1：1

【解析】

（1）加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×2mol/L=0.15mol，所以c（NaOH）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；

（2）當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，還可能有：NaOH+CO2＝NaHCO3，根據(jù)圖象可知，由于無氣體產(chǎn)生階段消耗的鹽酸為25mL，而有氣體生成的階段消耗的鹽酸為50mL，可知溶液的成分為Na2CO3和NaHCO3的混合物；當(dāng)向溶液中加鹽酸的體積25mL時，無氣體出現(xiàn)，說明此段內(nèi)發(fā)生了如下反應(yīng)：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，再加鹽酸時產(chǎn)生氣體，即25mL-75mL共消耗50mL的鹽酸，發(fā)生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；1：1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）該原電池的總反應(yīng)式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩位同學(xué)分別按圖1所示裝置進行實驗，甲同學(xué)在虛線框內(nèi)接一個電流計，乙同學(xué)在虛線框內(nèi)沒有做連接，請回答下列問題：

（1）以下敘述正確的是______

A．甲同學(xué)實驗中，石墨棒上無氣泡產(chǎn)生

B．甲、乙兩同學(xué)實驗中的鐵片都是負極

C．甲同學(xué)實驗中，電子在溶液中沒有遷移

D．甲、乙同學(xué)在實驗中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

（2）甲同學(xué)觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)實驗中的發(fā)現(xiàn)，繪制了圖2，X軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，則Y軸可能表示______

A．石墨棒的質(zhì)量B．鐵棒的質(zhì)量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）

（3）采用甲同學(xué)裝置，實驗時把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出鐵電極電極反應(yīng)式：______，石墨電極觀察到的現(xiàn)象______，發(fā)生了______反應(yīng)（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，經(jīng)10s達到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：

（3）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為___________；

（4）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；

（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因為銅被鈍化

B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸

C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性

D.SO2、Cl2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學(xué)知識，回答下列問題：

Ⅰ．已知反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達到平衡 b．向正反應(yīng)方向移動 c．向逆反應(yīng)方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，平衡時，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。

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