【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO2 4CO2+N2,下列對該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑
C. 每生成1molN2,轉(zhuǎn)移8mole- D. 該條件下,還原性CO<N2
【答案】C
【解析】
反應(yīng)4CO+2NO2═4CO2+N2中,C元素化合價由+2價升高到+4價,被氧化,CO為還原劑,N元素化合價由+4價降低到0價,被還原,NO2為氧化劑,結(jié)合化合價的變化解答該題.
A.N元素化合價由+4價降低到0價,被還原,NO2為氧化劑,故A錯誤;
B.反應(yīng)中C元素化合價升高,被氧化,是還原劑,故B錯誤;
C.該反應(yīng)生成1mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(4-0)=8mol,故C正確;
D.CO是還原劑,N2是還原產(chǎn)物,則該條件下,還原性CO>N2,故D錯誤;答案為C。
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【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時,兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。達平衡時,乙的體積為2.6 L,下列說法正確的是
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 若打開活塞K,達平衡時乙容器的體積為3.2 L
C. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置,下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中,不正確的是
A. 若水槽中盛有水,試管中盛滿SO2,可看到試管中液面上升
B. 若水槽中盛有水,試管中盛滿NO2,可看到試管中液面上升并充滿試管
C. 若水槽中盛有水(滴有酚酞),試管中是NH3,可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液,試管中是Cl2,可看到試管內(nèi)液面上升,黃綠色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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【題目】五氧化二氮是一種白色固體,熔點30℃,升溫時易液化和氣化,并發(fā)生分解反應(yīng):N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),N2O3(g) N2O(g)+O2(g),在0.5L的密閉容器中,將2.5molN2O5加熱氣化,并按上式分解,當在某溫度下達到化學(xué)平衡時,氧氣的平衡濃度為4.4mol/L,N2O3的平衡濃度為1.6mol/L,則
(1) N2O5的分解率為______________________;
(2)N2O的平衡濃度______________________。
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖。該電池工作時的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B. BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
C. 負極附近溶液pH增大
D. 正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-=6H2O
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【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________。
(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是______________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。
(4)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a,滴加氯水,關(guān)閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空:
(1)在進行操作①時,A中的實驗現(xiàn)象是___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)由上述實驗可知,在此實驗條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
(5)操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。
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