【題目】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷其反應(yīng)類型。
(1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應(yīng)。
(2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應(yīng)。
(3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應(yīng)。
(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制備聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分):_____,屬于_____反應(yīng)。
【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去 +HNO3(濃) +H2O 取代 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 加聚
【解析】
(1)由乙醇制乙烯,需要在乙醇分子內(nèi)去掉1個(gè)-OH和1個(gè)H;
(2)由苯制取硝基苯,是將苯環(huán)上的1個(gè)氫原子用1個(gè)硝基替代;
(3)由乙醇制乙醛,是將-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO;
(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制備聚丙烯腈,是將n個(gè)丙烯腈分子斷裂碳碳雙鍵中的1個(gè)鍵,然后將鏈節(jié)連接而成為大分子。
(1)由乙醇制乙烯,需要在濃硫酸、170℃的條件下才能實(shí)現(xiàn),反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,屬于消去反應(yīng)。答案為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去;
(2)由苯制取硝基苯,需要在混酸、加熱條件下才能實(shí)現(xiàn),反應(yīng)方程式為+HNO3(濃) +H2O,屬于取代反應(yīng)。答案為:+HNO3(濃) +H2O;取代;
(3)由乙醇制乙醛,需要在氧化劑的幫助下才能完成,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,屬于氧化反應(yīng)。答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化;
(4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制備聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分),需要一定條件,反應(yīng)的方程式為,屬于加聚反應(yīng)。答案為:;加聚。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題:
Ⅰ.制取鉍酸鈉
制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:
物質(zhì) | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性質(zhì) | 不溶于冷水,淺黃色 | 難溶于水;白色 |
(1)B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是___;
(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的離子方程式為___;
(3)當(dāng)觀察到___(填現(xiàn)象)時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成;
(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___;
(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作有___;
Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+
(6)往待測液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測液中存在Mn2+。
①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為___;
②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn),但觀察到黑色固體(MnO2)生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為___。
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用cmo1·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí),消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
該產(chǎn)品的純度為___(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知煤液化過程中有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ·mol-1
B.加入催化劑后,該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.從圖中可以看出,使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)銅是生命必需的元素,也是人類廣泛使用的金屬,F(xiàn)代工業(yè)上,主要采用高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2,也可表示為Cu2SFe2S3)的方法獲得銅;鸱掋~首先要焙燒黃銅礦:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO,反應(yīng)中被還原的元素有_________,每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,有_________mol硫被氧化。
(2)產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物,可選用下列試劑中的_________吸收(選填編號)。
a.濃H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.CaCl2
(3)Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中,若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4)某同學(xué)通過電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化:Cu+2H+→Cu2++H2↑,則H2在_________極獲得(填寫電極名稱)。
(5)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________。請用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋______。
(6)將SO2氣體通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同時(shí),還有產(chǎn)物_________(填寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素只有銅
C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O
D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵—末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥胶衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們關(guān)注的重點(diǎn)。我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵—末端亞胺基配合物的合成;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)Fe2+的價(jià)電子排布式___。
(2)1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有的配位鍵數(shù)是___。
(3)pH=6時(shí),EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量,EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是___,其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。
②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。
(4)我國科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為___。
②其晶胞參數(shù)為a=395pm,晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有_____種。
(2)苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后生成的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是_____(填結(jié)構(gòu)簡式,下同),該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式是_____
(3)_____的一氯代物種類最多。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1則a________726.5(填“>”“<”或“=”)
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145.0 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。
(5) 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=__________________。
(6)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:
過程I的反應(yīng)為,
(])該原理中,的作用是_____________
(2)過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。
①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c點(diǎn)表示投料不變,、壓強(qiáng)為時(shí),地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
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