Question

8．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑Cl^-＞S^2-＞S＞F�、跉浠�物的穩(wěn)定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se�、圻�原性S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄�、薜秒娮幽芰�F＞Cl＞Br＞I．

• A． 只有①
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，得電子能力越弱．

解答 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，則S^2-＞Cl^-，陰離子的半徑大于原子的半徑，S^2-＞S，Cl^-＞Cl，但無法確定Cl^-＞S，故①錯(cuò)誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯(cuò)誤；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，得電子能力越弱，則電子能力為F＞Cl＞Br＞I，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．