【題目】下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁作還原劑

②等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的H2物質(zhì)的量相等

③等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過(guò)量的Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等

④鋁與NaOH溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3 mol e－，就生成1.5 mol H2

⑤化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比

⑥根據(jù)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2 mol Na與足量水反應(yīng)放出22.4 L氫氣

⑦根據(jù)離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1 g Mg與足量H＋反應(yīng)生成1 mol氫氣

【答案】③⑤⑥⑦

【解析】根據(jù)Al與酸、堿反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑進(jìn)行判斷。①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁作還原劑, ①正確；②等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的H2物質(zhì)的量相等，②正確；③等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過(guò)量的Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量不相等，故③錯(cuò)；④鋁與NaOH溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3 mol e－，就生成1.5 mol H2；④正確；⑤化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，故⑤錯(cuò)；⑥根據(jù)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2 mol Na與足量水反應(yīng)放出22.4 L氫氣，沒(méi)有狀態(tài)，無(wú)法判斷體積；故⑥錯(cuò)；⑦根據(jù)離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1 molMg與足量H＋反應(yīng)生成1 mol氫氣,故⑦錯(cuò)。本題答案：③⑤⑥⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)寫(xiě)出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。

(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。

(5)高溫煅燒過(guò)程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2常用作自來(lái)水消毒劑，Cl2作消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08 mol電子時(shí)，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為______________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ 。

（4）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為______________mol。

方法二：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為______________。

②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程為：______________ → ______________ (用化學(xué)式表示)。______________

③寫(xiě)出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2)的離子方程式：______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)有關(guān)媒體報(bào)道，美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計(jì)將可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請(qǐng)根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

（1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強(qiáng)”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。

（2）銫與水起劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因?yàn)?/span>______________________(寫(xiě)出化學(xué)方程式)。

（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：運(yùn)用化學(xué)原理，但不使用其他化學(xué)試劑，僅使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）方法一：加入足量的試劑A ______________ (填寫(xiě)A的化學(xué)式)可將HCO3―離子轉(zhuǎn)化為沉定并稱重，反應(yīng)的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。

（2）方法二：在操作1中配制100 mL待測(cè)液所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是 ______________，操作2中選擇甲基橙作指示劑，計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______________ [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl)，填寫(xiě)有關(guān)的表達(dá)式]。

（3）在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______________。

（4）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字簡(jiǎn)述)。

（5）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：______________ (用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產(chǎn)過(guò)程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

（1）含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

（3）濾液1中，加氨水調(diào)控溶液pH至3.2，通入O2，反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。

（6）用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于新制氯水進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論不正確的是

A. 氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含Cl2

B. 加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含Cl2

C. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含Cl－

D. 加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說(shuō)明氯水中含H＋和HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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